Kalijev acetat

Kalijev acetat

Imena
Druga imena kalijeva sol, E261
Identifikatorji
Številka CAS	127-08-2
3D model (JSmol)	Interaktivna slika
ChEMBL	ChEMBL1201058
ChemSpider	29104
ECHA InfoCard	100.004.385
Število E	E261 (konzervansi)
PubChem CID	31371
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7027043
InChI InChI=1S/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M InChI=1/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: SCVFZCLFOSHCOH-REWHXWOFAA
SMILES CC(=O)[O-].[K+]
Lastnosti
Kemijska formula	C2H3KO2
Molska masa	98,14 g·mol−1
Videz	bela kristalasta trdnina
Gostota	1,8 g/cm3 (20 °C) 1,57 g/cm3 (25 °C)
Tališče	292 °C (558 °F; 565 K)
Vrelišče	razpade
Topnost v vodi	216,7 g/100 mL (0,1 °C) 233,8 g/100 mL (10 °C) 268,6 g/100 mL (25 °C) 320,8 g/100 mL (40 °C) 390,7 g/100 mL (96 °C)
Topnost	topen v etanolu in tekočem amonijaku, netopen v etru in acetonu
Topnost (metanol)	24,24 g/100 g (15 °C) 53,54 g/100 g (73.4 °C)
Topnost (etanol)	16,3 g/100 g
Topnost (žveplov dioksid)	0,06 g/kg (0 °C)
Kislost (pKa)	4.76
Struktura
Kristalna struktura	monoklinska
Termokemija
Specifična toplota, C	109,38 J/mol·K
Standardna molarna entropija So298	150,82 J/mol·K
Std tvorbena entalpija (ΔfH⦵298)	-722,6 kJ/mol
Nevarnosti
NFPA 704 (diamant ognja)	1 2 0
Smrtni odmerek ali koncentracija (LD, LC):
LD50 (srednji odmerek)	3250 mg/kg (oralno, podgana)
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
Sklici infopolja

Kalijev acetat je kalijeva sol ocetne kisline s formulo CH₃COOK.

Pridobivanje

Kalijev acetat se lahko pripravi z nevtralizacijo bazične kalijeve spojine, na primer kalijevega hidroksida ali karbonata, z ocetno kislino:

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

Iz raztopine izkristalizira kot seskvihidrat (CH₃COOK•1½H₂O), ki se pri 41,3 °C pretvori v polhidrat (CH₃COOK•½H₂O). Spojina se mora hraniti v dobro zaprti posodi v hladnem prostoru brez virov vžiga in oksidantov.

Uporaba

Kalijev acetat je katalizator proizvodnji poliuretanov. Uporablja se lahko kot sredstvo za odmrzovanje namesto drugih kloridnih soli, na primer kalcijevega ali magnezijevega klorida. Njegova prednost je majhna korozivnost, kar se izkorišča predvsem na letališčih vzletnih stezah, slabost pa višja cena. Uporaben je tudi za gašenje požarov (razred K), ker ohladi mesto požara in na gorečih oljih tvori zaščitno skorjo.

Zgodovinska raba

Kalijev acetat se je sprva uporabljal za pripravo tako imenovane Cadetove kadeče se tekočine, ki je vsebovala prvi sintetični organokovinski spojini – kakodil in kakodil oksid. Uporabljal se je tudi kot diuretik in sredstvo za alkaliziranje sečil, ker po absorpciji v telesnih tekočinah deluje alkalno.

Aditiv

Kalijev cetat kot prehranski dodatek deluje kot konzervans in regulator kislosti. V Evropski skupnosti ima oznako E261. Njegova uporaba je odobrena tudi v Združenih državah Amerike in Avstraliji. Podobno deluje tudi kalijev hidrogen diacetat (KH(OOCCH₃)₂ , CAS 4251-29-0), ki ima enako E oznako.

Medicina in biokemija

V medicini se zaradi sposobnosti, da se razgradi v bikarbonat in pomaga nevtralizirati acidoze, uporablja kot del nadomestnih protokolov za zdravljenje diabetične ketoacidoze.

V molekularni biologiji se uporablja za obarjanje dodecil sulfata (DS) in na DS-vezanih proteinov, ki omogoča odstranitev proteinov iz DNK. Uporablja se tudi kot sol za etanolsko obarjanje DNK. V zmeseh se uporablja za ohranjanje, fiksiranje in mumificiranje tkiv. Večina muzejev uporablja metodo, ki temelji na formaldehidu, katerega je že leta 1897 priporočil Kaiserling, z dodatkom kalijevega acetata. Z namakanjem v kopeli, ki je vsebovala kalijev acetat, je bila pripravljena Leninova mumija.